Atommodelle vor dem 20. Jahrhundert

Schon in der Antike hat man sich über den Aufbau von Stoffen Gedanken gemacht. Aus vielen Ideen und Erkenntnissen haben sich die heutigen Atommodelle entwickelt. Sie stellen ein Abbild der Wirklichkeit dar und helfen dabei, sich Inhalte besser vorstellen zu können.

Arbeitsmittel
Experiment

Atommodelle in der Antike

Demokrit (um 400 v. Chr.) stellte sich vor, dass alle Stoffe aus kleinsten, unteilbaren Teilchen aufgebaut sind. Er gab diesen Teilchen den Namen Atome (atomos ist griechisch und bedeutet unteilbar). Laut Demokrit sind alle Atome aus der gleichen Ursubstanz, haben aber unterschiedliche Größen und Formen.

Atommodell von Demokrit in dem er sich vorstellte, dass alle Kerne der Materie einzigartig und unteilbar seien
Vorstellung von Atomen und Verbindungen nach Demokrit

Atommodell nach Dalton

John Dalton (1808) griff die Beschreibung von Demokrit auf und stellte sich Atome als kleine Kügelchen vor (Kugelteilchenmodell). Dalton stellte fest, dass alle Atome eines Grundstoffes (= Element) gleich sind.

Aggregatzustände in Daltons Atommodell grafisch in Form von Kugeln darggestellt: fest (Atome haben keine Bewegungsspielraum), flüssig (Atome haben ein wenig Bewegungsspielraum), gasförmig (Atome haben viel Bewegungsspielraum)
Aggregatzustände nach Daltons Atommodell

Die Atome verschiedener Elemente unterscheiden sich in Größe, Masse und Reaktionsfähigkeit. Dalton beschrieb chemische Reaktionen als Vorgänge, bei denen sich Atome anders anordnen und in einem bestimmten Verhältnis zueinander neue Verbindungen bilden.

Grafische Darstellung der chemischen Reaktionen nach Dalton - es addieren sich Natrium und Chlor zu Natriumchlorid
Chemische Reaktionen nach Dalton

Chemische Grundgesetze nach Daltons Atommodell

Mit Daltons Atommodell können zwei wichtige Grundgesetze dargestellt werden.

1. Grundgesetz: Gesetz vom Erhalt der Masse
In einem abgeschlossenen System bleibt bei einer chemischen Reaktion die Gesamtmasse aller Stoffe gleich.

Grafische Darstellung mit einer illustrierten Waage: Gesetz vom Erhalt der Masse. Wenn sich zwei Wasserstoff- und ein Sauerstoffatom zu einem Wassermolekül verbinden geht nichts verloren.
Gesetz vom Erhalt der Masse

Was passieren kann, wenn man einen Versuch in einem offenen System durchführt, zeigt sich in folgendem Experiment.

2. Grundgesetz: Gesetz der konstanten Massenverhältnisse
Die Elemente in einer Verbindung kommen immer im gleichen Massenverhältnis vor.
Beispielsweise ist das Massenverhältnis in Kochsalz (NaCl) immer 39 Prozent Natrium (Na) zu 61 Prozent Chlor (Cl).

Grafische Darstellung von Natriumchlorid: Gesetz der konstanten Massenverhältnisse. Wenn sich 3,9g Natrium und 6,1g Chlor sich zu 10g NatriumChlorid addieren, dann bleibt das Masseverhältniss gleich wenn man z. B. doppelt soviel Natriumchlorid hat. Nämlich 7,8g Natrium und 12,2g Chlor.
Gesetz der konstanten Massenverhältnisse
5. Atommodelle vor dem 20. Jahrhundert
Buchauswahl Chemie 4 - Inhaltsverzeichnis
Aufbauprinzipien der Materie
5. Atommodelle vor dem 20. Jahrhundert6. Atommodelle im 20. Jahrhundert7. Aufbau der Atome8. Das Periodensystem der Elemente (PSE)9. Chemische Bindungen10. Ionenbindung13. Darstellung von Molekülen14. Gitter aus Nichtmetallen15. Kapitelquiz
Auszeichnung: besonders gute Seite Auszeichnung: besonders interessant Auszeichnung: besonders lustig Auszeichnung: sehr gut für den Unterricht geeignet Auszeichnung: verbindet den Inhalt gut mit der wirklichen Welt Auszeichnung: komplizierter Inhalt einfach zu verstehen Auszeichnung: viel zu kompliziert Auszeichnung: langweilig

Atommodelle vor dem 20. Jahrhundert

Seite bewerten
Info
Inhalt
Daten werden geladen...
Digitalisierung
Illustration
Mithilfe
Letzte Änderung
22.06.2022
Quellen
1.1.5.a
Meine Lösung prüfen
später
Tipp 1
Tipp 2
Lösung
Unfertig abgeben
Ok
erledigt
Juhu!
Du hast alle Aufgaben abgeschlossen.
Deine Ergebnis:
Genug für heute
leider falsch
Oje!
Das ist leider nicht ganz richtig.
Noch einmal versuchen
richtig
Bravo!
Deine Lösung ist richtig.
Nächste Aufgabe